Каковы химико физические свойства озона

Озон – это. Определение, свойства, формула

Замечали ли вы когда-то, как приятно дышится после дождя? Этот освежающий воздух обеспечивает озон в атмосфере, который появляется после дождя. Что это за вещество, каковы его функции, формула, а также действительно ли оно полезно для организма человека? Давайте разберемся.

Что такое озон?

Всем, кто учился в средней школе, известно, что молекула кислорода состоит из двух атомов химического элемента кислорода. Однако этот элемент способен образовывать еще одно химическое соединение – озон. Это название носит вещество, как правило, встречающееся в виде газа (хотя может пребывать во всех трех агрегатных состояниях).

Молекула данного вещества довольно сильно похожа на кислород (О₂), однако она состоит не из двух, а из трех атомов – О₃.

История открытия озона

Человек, впервые синтезировавший озон – это нидерландский физик Мартин Ван Марум.

Именно он в 1785 г. провел опыт, пропустив через воздух электрический разряд. Получившийся газ не только приобрел специфический запах, но и синеватый оттенок. Помимо этого новое вещество оказалось более сильным окислителем, чем обычный кислород. Так, рассмотрев его влияние на ртуть, Ван Марум обнаружил, что металл немного изменил свои физические свойства, чего с ним не происходило под влиянием кислорода.

Несмотря на свое открытие, нидерландский физик не считал, что озон – это особое вещество. Только через 50 лет после открытия Ван Марума озоном всерьез заинтересовался немецкий ученый Кристиан Фридрих Шенбейн. Именно благодаря ему это вещество получило свое имя – озон (в честь греческого слова, означающего «пахнуть»), а также было более пристально изучено и описано.

Озон: физические свойства

Это вещество имеет ряд свойств. Первым из них является способность озона, как и воды, пребывать в трех агрегатных состояниях.

Нормальное состояние, в котором пребывает озон – газ голубоватого цвета (именно он окрашивает небеса в лазурный цвет) с ощутимым металлическим ароматом. Плотность такого газа – 2,1445 г/дм³.

При снижении температуры молекулы озона образуют сине-фиолетовую жидкость с плотностью 1,59 г/см³ (при температуре -188 °C). Закипает жидкий О₃ при -111,8 °C.

Пребывая в твердом состоянии, озон темнеет, становясь практически черным с отчетливым фиолетово-синим отблеском. Его плотность – 1,73 г/см 3 (при −195,7 °С). Температура, при которой начинает плавиться твердый озон – это −197,2 °С.

Молекулярная масса О₃ – 48 дальтонов.

При температуре в 0 °C озон прекрасно растворяется в воде, причем в десять раз быстрее, чем кислород. Наличие примесей в воде способно еще больше ускорить данную реакцию.

Помимо воды озон растворяется во фреоне, что облегчает его транспортировку.

Среди других веществ, в которых легко растворить О₃ (в жидком агрегатном состоянии) – аргон, азот, фтор, метан, углекислота, тетрахлоруглерод.

Также он неплохо смешивается с жидким кислородом (при температуре от 93 К).

Химические свойства озона

Молекула О₃ является довольно неустойчивой. По этой причине в нормальном состоянии она существует 10-40 минут, после чего разлагается, образуя небольшое количество тепла и кислород О₂. Эта реакция способно произойти и гораздо быстрее, если в качестве катализаторов выступит повышение температуры окружающей среды или понижение атмосферного давления. Также разложению озона способствует и его контакт с металлами (кроме золота, платины и иридия), окислами или веществами органического происхождения.

Взаимодействие с азотной кислотой останавливает разложение О₃. Также этому способствует хранение вещества при температуре −78 °С.

Главным химическим свойством озона является его окисляемость. Одним из продуктов окисления всегда является кислород.

При разных условиях О₃ способен взаимодействовать практически со всеми веществами и химическими элементами, уменьшая их токсичность путем превращения их в менее опасные. Например, цианиды окисляются им до цианатов, которые намного безопаснее для биологических организмов.

Как добывают?

Чтобы добыть и сохранить столь нестабильное вещество как озон, физические свойства его и химические используются.

Чаще всего для добывания О₃ на кислород воздействуют электрическим током. Чтобы разделить получившуюся смесь кислорода и озона, используют свойство последнего лучше сжижаться, чем О₂.

В химических лабораториях иногда О₃ добывают с помощью реакции охлажденного концентрата серной кислоты с пероксидом бария.

В медицинских учреждениях, использующих О₃ для оздоровления пациентов, это вещество получают путем облучения О2 ультрафиолетом (кстати, таким же способом образуется данное вещество в атмосфере Земли под действием солнечных лучей).

Использование О3 в медицине и промышленности

Несложное строение озона, доступность исходного материала для его добывания способствует активному использованию данного вещества в промышленности.

Будучи сильным окислителем, он способен дезинфицировать значительно лучше хлора, формальдегида или окиси этилена, при этом являясь не столь токсичным. Поэтому О₃ часто используется для стерилизации медицинских инструментов, оборудования, формы, а также многих препаратов.

В промышленности данное вещество чаще всего используют для очистки или добывания многих химических веществ.

Еще одной отраслью использования является отбеливание бумаги, тканей, минеральных масел.

В химической промышленности О₃ не только помогает стерилизовать оборудование, инструменты и тару, но и применяется для обеззараживания самих продуктов (яиц, зерна, мяса, молока) и увеличения их срока хранения. Фактически он считается одним из лучших консервантов для продуктов, поскольку нетоксичен и неканцерогенен, а также прекрасно убивает споры плесени и других грибков и бактерий.

В хлебопекарнях озон применяется для ускорения процесса брожения дрожжей.

Также с помощью О₃ искусственно старятся коньяки, производится рафинирование жирных масел.

Как влияет озон на организм человека?

Из-за такой схожести с кислородом бытует заблуждение, что озон – это полезное для организма человека вещество. Однако это не так, поскольку О₃ является одним из сильнейших окислителей, способных разрушить легкие и убить каждого, кто чрезмерно вдыхает этого газ. Не зря государственные экологические организации в каждой стране строго следят за концентрацией озона в атмосфере.

Если озон так вреден, то почему же после дождя всегда становится легче дышать?

Дело в том, что одним из свойств О₃ является его способность убивать бактерии и очищать вещества от вредных примесей. Во время дождя из-за грозы начинает образовываться озон. Газ этот влияет на токсические вещества, содержащиеся в воздухе, расщепляя их, и очищает кислород от этих примесей. Именно по этой причине воздух после дождя столь свеж и приятен, а небо обретает красивый лазурный цвет.

Эти химические свойства озона, позволяющие ему очищать воздух, в последнее время активно используют для лечения людей, страдающих от различных респираторных заболеваний, а также для очистки воздуха, воды, различных косметических процедур.

Довольно активно сегодня рекламируются бытовые озонаторы, очищающие воздух в доме с помощью данного газа. Хотя эта методика кажется весьма эффективной, пока что учеными недостаточно изучено влияние большого количества очищенного озоном воздуха на организм. По этой причине чрезмерно увлекаться озонированием не стоит.

Каковы химико физические свойства озона

Озон. Физико-химические свойства

Получение и свойства. После грозы воздух чист и свеж, без всяких усилий сам втекает в легкие. “Озоном пахнет, – говорим мы в таких случаях. – полезно для здоровья.” Так ли это? Что мы знаем об этом удивительном веществе – озоне? Впервые с ощутимыми количествами озона люди встретились, когда были изобретены электростатические машины, наподобие тех, которые сегодня можно увидеть в школьных кабинетах физики. Так что первые с озоном познакомились не химики, а физики. Впервые описавший в 1785 г. озон голландский физик Мартин Ван Марум считал даже, что им обнаружена особая “электрическая материя”. Он получил О₃, подвергая кислород действию электрических искр. Название же озону дал в 1840 г. уже химик-швейцарец Кристиан Шенбейн; он использовал греческое слово оzоn – пахнущий. Оказалось, что О₃ действительно родственник О₂, только значительно более агрессивный. Даже малоактивная при комнатной температуре ртуть – теряет свой блеск и приобретает способность прилипать к стеклу. Окисляется озоном и серебро. Озон представляет аллотропное видоизменение молекулы О₂ и состоит из 3-х атомов. Аллотропия – явление существования химического элемента в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

Озон и кислород – единственный пример образования одним химическим элементом 2-х газообразных (при н.у.) простых веществ. Путь к озону всегда одинаков – сначала надо получить свободные атомы кислорода, например, разрушив молекулу кислорода:

О₂ > 20 • (- 500 кДж/моль).

Молекулы О₂ очень прочные, для их разрушения нужно затратить очень большую энергию (УФ-излучение с л • + О₂ > О₃ (+ 107 кДж/моль)

часть затраченной энергии выделяется, но суммарная реакция: 3 О₂ > 2 О₃ остается весьма невыгодной. Необходимую энергию для разрыва связей в О₂ проще всего получить физическими методами – действием на О₂ электрическими разрядами, УФ-лучами, быстрыми электронами и другими частицами высокой энергии.

Озоном всегда пахнет около работающих электрических машин, около ртутно-кварцевых ламп, излучающих ультрафиолет.

Возможны и чисто химические способы получения озона, правда, в маленьких количествах:

1. Электролиз подкисленной воды (Шейнбейн обнаружил О₃ при электролизе разбавленных растворов Н₂SО₄);

2. При разложении соединений с высоким содержанием О₂ – КмnО₄, К₂Сr₂О₇ и др.

Обратная реакция образования О₂ из О₃, наоборот, идет с выделением энергии и потому осуществляется довольно легко. Соответственно, О₃ неустойчив. Он разлагается медленно при t

70 0 С и быстро – > 100 0 С. Например, достаточно пропустить О₃ через нагретую трубку, на выходе получим чистый О₂. Скорость разложения О₃ ускоряется в присутствии катализаторов, которыми могут быть и газы (NО, N₂, Сl₂, а также водород-, азот- и хлорсодержащие формы), и твердые вещества (металлы, их оксиды и многие др. поверхности). Трудность перевода О₂ в О₃ и легкость обратного превращения долгое время приводила к тому, что долго никому не удавалось получить чистый озон и изучить его свойства. Вначале его удалось получить лишь в жидком и твердом виде. Оказалось, что озон сжижается значительно легче, чем О₂ – “всего лишь” при – 112 0 С (О₂ при – 183 0 С). Поэтому для получения жидкого озона достаточно пропустить озонированный кислород через трубку, охлаждаемую жидким воздухом. Если охлаждать трубку жидким азотом, то озон затвердевает при t = – 193 0 С. Твердый озон имеет сине-черный цвет (почему?).

Опыты с О₃ небезопасны. Газообразный озон способен взрываться при его концентрации в воздухе > 9 %. Еще опаснее работа с жидким или твердым озоном – при контакте с окисляющими веществами он взрывается. Ученые для хранения высококонцентрированного озона придумали адсорбировать его при низкой температуре на силикагеле. Еще более эффективными в этом отношении оказались некоторые инертные растворители: ССl₄, фреоны (фторированные углеводороды) при пониженной температуре. Раствор озона во фреоне – голубая жидкость, которую можно хранить в металлических автоклавах при t = – 50 0 С.

Озон чрезвычайно реакционноспособен. Он сильнейший окислитель и уступает только фтору и фториду кислорода. (ОF₂). Выступая в качестве окислителя, молекула О₃ использует, как правило, только один атом кислорода, а два других выделяются в виде свободного О₂, например:

Аналогично окисляются FеSО₄, МnSО₄ и др. соединения, однако, иногда молекула озона использует все три атома кислорода, например:

При наличии в воздухе предельных углеводородов, тропосферный озон участвует в физико-химическом смоге через посредничество радикалов гидроксида (ОН • ) в процессе окисления углеводородов. Рассмотрим метан:

4) НО + NО > NО₂ + ОН –

Эти реакции показывают, что оксид азота (II), (NО) – превращается в NО₂, а алкан (СН₄) в альдегид, в данном случае муравьиный (НСНО). Заметим, что радикал (ОН – ) восстанавливается, поэтому может считаться в некотором роде катализатором. Альдегиды также могут претерпевать воздействие радикалов ОН – :

Т.е. метильный радикал (реакция 7) может возвращаться в процесс физико-химического смога (реакция 2).

Кроме того, пергидроксиацетиловый радикал взаимодействуя с NО₂ образует раздражающий газ пероксиацетилнитрат (ПАН):

Органические вещества, с которыми озон соприкасается, он обычно разрушает. Так озон, в отличие от хлора, способен расщеплять бензольное кольцо. При работе с О₃ нельзя использовать резиновые трубки и шланги – они моментально “прохудятся”. Для повышения их озоностойкости в состав резин вводят антизонаты, наносят озоностойкие покрытия, делают химическую обработку покрытия (например, гидрирование). Реакции озона с органическими соединениями идут с выделением большого количества энергии. Например, эфир, спирт, метан самовоспламеняются при соприкосновении с озонированным воздухом. Для нас же озон важен, прежде всего, как эффективное средство для обеззараживания питьевой воды и как “защитный экран”, задерживающий в атмосфере жесткие УФ-лучи.

Начнем с дезинфицирующих свойств озона.

В 20 веке найдено много способов обеззараживания воды, причем часть основывается на химической обработке воды (Сl₂, О₃, Н₂О₂, серебро), а часть – на физическом воздействии (обработка УФ-лучами, высокочастотными волнами, ультразвуком, рентгеновскими и гамма-лучами).

Самый простой и дешевый способ – хлорирование газообразным хлором. Последний легко растворяется в воде, а также химически взаимодействует с ней, образуя соляную и хлорноватую кислоту. И хлор и хлорноватая кислота (НСlО) – сильные окислители, губительно действующие на микробы. Хлор вводят в воду с таким расчетом, чтобы он мог окислить все, что поддается окислению (

2 мг/л). В случае “перестраховки”, когда хлора добавляют больше, чем нужно, его остаток придает воде неприятный запах, особенно при ее нагревании, когда растворимость хлора снижается. Ничтожные примеси хлора в питьевой воде не представляют опасности для здоровья, хотя вода приобретает неприятный привкус. Однако некоторые примеси в воде под действием Сl₂ не окисляются, а хлорируются и при этом превращаются в очень дурно пахнущие соединения. Еще в 1974 г. Агентство по защите окружающей среды в США обнаружило в питьевой воде Нового Орлеана (правда, в небольших количествах) 66 различных хлорированных органических соединений! В последние годы стало очевидным, что некоторые примеси в воде после их хлорирования превращаются в чрезвычайно токсичные соединения (например, диоксины). О диоксинах речь впереди, сегодня назовем лишь ТХДД – 2,3,7,8 – тетрахлордибензо-n-диоксин, который в 150 000 раз токсичнее КСN и считается сегодня самым ядовитым из синтезированных химических соединений. Поэтому встал вопрос о замене хлорирования воды озонированием, что озонированная вода не приобретает постороннего запаха или вкуса. При полном окислении озоном многих органических соединений образуются совершенно безвредные вещества – углекислый газ и вода. Продукты окисления озоном даже таких загрязнителей, как фенолы, цианиды, ПАВ, сульфиты, хлорамины представляют собой безвредные соединения без цвета, запаха. Избыток же озона довольно быстро распадается с образованием безвредного (даже полезного) – кислорода. Однако озонирование воды обходится дороже, чем хлорирование (например, О₃ нельзя перевозить, он должен производиться на месте использования), что препятствует широкому применению озонирования питьевой воды.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Физические свойства озона

Физические свойства озона. Отмечая, что закон перехода количества в качество празднует свои величайшие триумфы в области химии, Энгельс писал Возьмем кислород если в молекулу здесь соединяются три атома, а не два, как обыкновенно, то мы имеем перед собой озон — тело, определенно отличающееся своим запахом и действием от обыкновенного кислорода . [c.225]

Опишите физические свойства озона. -В чем проявляется сходство и различие с кислородом [c.149]

По химическим и физическим свойствам озон сильно отличается от кислорода. Озон превращается в жидкое состояние легче, чем кислород, но труднее затвердевает (см. табл. 23). [c.153]

Физические свойства. При обычных условиях озон — газ едва заметного голубого цвета, обладающий характерным запахом свежести название озон — от греческого оЫ — пахну. При —112° С он переходит в жидкость синего цвета, а при —251,5° С затвердевает в кристаллы черно-синего цвета. Озон в 1,62 раза тяжелее воздуха. Его растворимость в воде в 15 раз больше, чем у кислорода. [c.561]

Физические свойства. Свободный фтор — светло-желтый газ (/к = —187°С) с резким смешанным запахом хлора и озона, который начинает ощущаться при его содержании в воздухе 10 %. Фтор крайне токсичен, при поп дании в организм человека он вызывает отек легки х, разрушение зубов, ногтей, ломкость кровеносных сосудов, повышает хрупкость костей. [c.225]

Физические свойства. В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях О2 и Оз. Простое вещество О2, как и элемент, называется кислородом. Простое вещество Оз имеет название озон. Озон существует в верхних слоях атмосферы и образует т. н. озоновый слой , который защищает Землю и ее обитателей от губительного ультрафиолетового излучения Солнца. [c.355]

Аллотропия — явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ, находящихся в одном физическом состоянии и отличающихся между собой строением и физическими свойствами (кислород и озон графит, алмаз, карбин). [c.19]

Старение в атмосферных условиях полимеров, особенно таких, как натуральный и синтетические каучуки, связано с одновременным воздействием на них ряда факторов, из которых наиболее важными являются кислород и свет. Химическое действие этих факторов было рассмотрено в гл. 4 и 2 соответственно. Их влияние на физические свойства материала при статических условиях обычно сводится к увеличению жесткости, а в случае крайне длительных экспозиций — к образованию сетки тонких трещин. Совершенно иначе происходит растрескивание в растянутом каучуке. В этом случае трещины возникают раньше, чем появятся какие-либо другие признаки старения. Эти трещины всегда перпендикулярны направлению растяжения и образуются в тени или даже в темноте так же быстро, как и при ярком солнечном освещении. Вильямс [40] первый отметил, что возникновение этих трещин происходит в результате действия озона. [c.204]

Диметиловый эфир (ДМЭ) приобретает все большее значение в промышленности, т. к. его используют для получения аэрозолей вместо разрушающих озон хлорфторуглеродов, в качестве исходного сырья при синтезе метилацетата, уксусного ангидрида и олефинов, а также в роли промежуточного продукта при производстве бензина. Последние исследования показали, что физические свойства и характеристики горения ДМЭ позволяют применять его как топливо в транспортных средствах, использовать в домашних условиях, а также для производства энергии. [c.598]

Физические свойства кислорода. С достоверностью известны, не считая атомарного кислорода, лишь две аллотропные модификации этого элемента обыкновенный кислород и озон. [c.145]

Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы карби-на. Эти три модификации одного и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Другим примером аллотропии являются обычный кислород 62 и озон О3. Они различны по физиче-ским свойствам за счет разного числа атомов кислорода, объединенных в молекулы. [c.8]

Содержание 1-го изд., ч. 1, в. 1 —Предисловие (с. I—ПТ). [Таблица] Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (с. IV) —гл. 1. Вещества и явления, изучаемые химией (с. 1—56) —гл. 2. Первые законы химии. О вечности вещества, простых телах и химической энергии (с. 56—95) —гл. 3. О воде в природе и ее физических свойствах (с. 95—128) — гл. 4. О соединениях воды, и особенно о растворах (с. 128—188) — гл. Ъ. О разложении воды и водороде (с. 188— 230) —гл. 6. Кис.лород (с. 230—265) —гл. 7. Окислы (с. 265—297) — гл. 8. Двойные разложения воды и определение ее состава (с. 297—321) — гл. 9. Озон и перекись водорода (с. 321—346) — гл. 10. Атомическая гипотеза о строении вещества (с. 346—364) —гл. 11. Азот и воздух (с. 364—400). [c.157]

Таким образом, а основании имеющихся экспериментальных данных пока можно утверждать, что только каучуки, не содержащие двойных связей или с незначительным их количеством, обладают пониженной активностью к озону и вследствие этого высокой сопротивляемостью озонному растрескиванию. Пока недостаточно ясно, чем в основном объясняется влияние других структурных элементов (полярные атомы и группы) на стойкость полимеров к озонному растрескиванию изменением их химической активности или изменением их физических свойств. [c.183]

Производительность генератора прямо пропорциональна потребляемой мощности, однако на их коэффициент полезного действия оказывают значительное влияние физические свойства используемых для синтеза озона кислорода или воздуха (влажность, температура, давление), а также температура охлаждающей электроды воды. [c.59]

Основным качеством, определяющим специфику физических и химических свойств озона, является большая избыточная энергия его молекулы [c.9]

Конечные продукты реакции озона с С=С-связью обычно называют озонидами олефинов. Предлагавшееся ранее название изо-озониды не укоренилось. Несмотря на относительную простоту их получения, озониды олефинов сравнительно плохо изучены. Физико-химические свойства описаны лишь для отдельных представителей и в справочной литературе не приводятся. Как правило, мономерные озониды — маслянистые вязкие жидкости, с характерным запахом, которые быстро разлагаются при температурах выше 70° С при комнатной температуре большинство довольно стабильно. Так, например, озонид гексена распадается на 50% в течение 3—4 месяцев. Озониды можно перегонять в вакууме без разложения. В табл. 4.1 приведены физические свойства мономерных озонидов. [c.112]

Для некоторых смесей наблюдалась существенная зависимость UH от введения в смесь присадок. Хорошо известно, например, что введение в смесь СО-ьОз незначительных количеств воды, водорода, метана или других водородсодержащих соединений вызывает резкое возрастание значения Ын- Значение Ua для смеси СО-ЬОг равно 1 м/с, а после добавки 0,23% воды оно возросло до 7,8 м/с. Введение столь незначительного Количества воды практически не изменяет каких-либо физических свойств смеси, поэтому очевидно, что такой эффект обусловлен изменением химического механизма процесса. Наблюдалось увеличение на 53% скорости горения бутано-воздушной смеси в присутствии 1,48% озона. Присадки, инициирующие самовоспламенение смеси (этилнитрат, этилпероксид и др.), а также антидетонаторы (тетраэтилсвинец, нентакарбонилжелезо, ди-этилолово, тетраметилолово) не оказывают существенного влияния на скорость распространения пламени. Этот экспериментальный факт убедительно свидетельствует о том, что механизм реакций, протекающих в предпламенной зоне, существенно отличается от механизма предпламенных процессов при самовоспламенении (взрывном горении) смеси. [c.119]

При нормальной температуре озон О3 представляет собой газ синеватого цвета в 1,6 раза тяжелее воздуха. При температуре минус 112° С и давлении 1 кг/см озон превращается в жидкость темно-синего цвета. При температуре минус 250° С он затвердевает. Скрытая теплота испарения озона 47 калорий на килограммоль. Из всех возможных окислителей ракетных топлив жидкий озон является наиболее мощным. Молекула озона так же, как и молекула кислорода, состоит только из атомов кислорода, тем не менее озон и кислород имеют различные химические и физические свойства топлива на их основе также имеют различные энергетические показатели. Более высокие энергетические показатели озопа по сравнению с кислородом объясняются двумя причинами во-первых, озон получается с поглощением тепла, т. е. является эндотермическим соединением во-вторых, жидкий озон имеет гораздо ббль-1яую плотность, чем жидкий кислород. [c.58]

Хладагент R22. Дифторхлорметан относится к группе ГХФУ (H F ). Имеет низкий потенциал разрушения озона (ODP = = 0,05), невысокий потенциал парникового эффекта (GWP = = 1700), т. е. экологические свойства R22 значительно лучше, чем у R12 и R502. Это бесцветный газ со слабым запахом хлороформа, более ядовит, чем R12, невзрывоопасен и негорюч. Характеристики хладагента R22 на линии насыщения и его физические свойства приведены в приложениях 4, 18. По сравнению с R12 хладагент R22 хуже растворяется в масле, но легко проникает через неплотности и нейтрален к металлам. Для R22 холодильной промышленностью выпускаются холодильные масла хорошего качества. При температуре выше 330 °С в присутствии металлов R22 разлагается, образуя те же вещества, что и R12. Хладагент R22 слабо растворяется в воде, объемная доля влаги в нем не должна превышать 0,0025 %. Коэффициент теплоотдачи при кипении и конденсации на 25. 30% выше, чем у R12, однако R22 имеет более высокие давление конденсации и температуру нагнетания (в холодильных машинах). Предельно допустимая концентрация R22 в воздухе 3000 мг/м при длительности воздействия 1 ч. Этот хладагент широко применяют для получения низких температур в холодильных компрессионных установках, в системах кондиционирования и тепловых насосах. В холодильных установках, работающих на R22, необходимо использовать минеральные или алкилбензольные масла. Нельзя смешивать R22 с R12 — образуется азеотропная смесь. [c.21]

Доказательство строения димерных а-олефинов как 1,1-Дву-замещенных этиленов проводилось различными методами (Цозель). Учитывая довольно высокую степень чистоты продуктов, идентификация по физическим свойствам не вызывала затруднений. В некоторых случаях дополнительно использовался классический метод расщепления озоном. Здесь описаны два таких опыта. Использованные для них димерные препараты были получены в более ранних опытах при довольно высоких температурах (200° и выше). В некоторых случаях образуется определенное количество изомеров со смещенной двойной связью (см. стр. 174). Несмотря на это, опыты по озонированию не оставляют сомнений о природе основных продуктов. [c.202]

Двухатомный кислород и озон — пример аллотропии, связанной с разным числом атомов в молекуле. Озон сильно отличается от обычного кислорода по физическим свойствам. Так,, температуры плавления п кипения у кислорода равны соответственно —219 и —183°С, у озона соответственно —250 и —112 ” С. В газообразном состоянии озон имеет синеватый цвет в жидком — тсмно-синий, а в твердом состоянии—фиолетовочерный. [c.156]

В литературе имеются противоречивые мнения по вопросу о возможности установления корреляции между эффективностью действия восков и нх физическими свойствами. Феррис и др. [532], например, утверждают, что установить такие корреляции невозможно, тогда как Ван-Пул [496] обнарун ил определенную корреляцию эффективности защитного действия и физических свойств восков. Бекер [533] рекомендует в качестве оптимального воска для защиты резины от озона продукт, характеризующийся онределенным интервалом температуры плавления. Винкельманн [474] установил, что воска с линейными цепями превосходят по защитной эффективности продукты разветвленного строения. [c.143]

Описаны методы определения молекулярных весов и расчет молекулярно-весового распределенияприведены методы определения физических свойств каучуков, таких как набухае-мость, порообразование, диффузия, морозостойкость и др. 1801-1807 Опубликовано описание количественного метода определения озонного растрескивания [c.827]

Свойство какого-либо элемента давать 2 или большее число разновидностей, которые отличаются др т от друга своими физическими свойствами, называется аллотропией (аллос по-гречески другой). Следовательно, молекулярный кислород и озон представляют 2 аллотропические формы кислорода. [c.99]

Таким образом, учитывая, что растрескивание резин происходит в условиях непрерывной диффузии озона и миграции антиозонанта, можно принять, что антиозонанты реагируют по крайней мере по трем направлениям непосредственно с озоном с озонидами каучука и с полимерными пероксидами с образующимися вторичными продуктами. При этом получаются полимерные соединения и происходит сшивание деструктированных при озонировании макромолекул [34]. По первому направлению может реагировать антиозонант, мигрировавший на поверхность и растворившийся в поверхностном слое эластомера, по второму и третьему — антиозонант, поступающий в поверхностные слои резины из ее объема. Защитная способность антиозонанта зависит также от его физических свойств — растворимости в каучуке и коэффициента диффузии. Обе эти характеристики довольно существенно различаются для полярных и неполярных каучуков. Так, для БНК растворимость антиозонанта 4010NA составляет 22 масс. ч. на 100 масс. ч. каучука, а для НК она в 10 раз меньше, тогда как коэффициент диффузии, наоборот, в НК больше, чем в БНК, примерно в 140 раз. Именно с этими различиями связывается меньшая эффективность антиозонанта в БНК, поскольку его миграция к поверхности происходит значительно медленнее, чем в НК. При большей подвижности молекул антиозонанта быстрее восполняется его расход в областях полимера, активно взаимодействующих с озоном. Действительно, прививка к полимеру антиозонанта типа П-ФДА приводит к потере его активности [76] активность N-изопропилиденанилина (ацетонанила) уменьшается с возрастанием степени полимеризации [71] активность в ряду производных П-ФДА, различающихся разветвленностью заместителей и их молекулярной массой, по-видимому, также согласуется с их способностью к диффузии [77]. [c.33]

В табл. 9.2 приведены примеры образования нитроксильных радикалов, их выходы и характеристики спектров ЭПР. Некоторые нитроксильные радикалы, например 2,2,6,6-тетраметил-4-оксо-пиперидоксил (№ 3 табл. 9.2), отличаются большой стабильностью и могут сохраняться месяцами при комнатной температуре без заметных изменений. Это позволило получить их в больших количествах, выделить препаративно и идентифицировать по физическим свойствам. Большая часть приведенных в табл. 9.2 аминов является антиозонантами и используется для защиты резиновых изделий от озонного старения. Поскольку понимание механизма их защитного действия весьма важно для практики, они были взяты как объекты исследования наряду с более простыми вторичными аминами. [c.280]

Смотреть страницы где упоминается термин Физические свойства озона: [c.337] [c.21] [c.29] [c.62] [c.62] [c.148] [c.8] [c.139] [c.120] Смотреть главы в:

Источники:

http://www.syl.ru/article/313347/ozon—eto-opredelenie-svoystva-formula
http://studbooks.net/930996/ekologiya/ozon_fiziko_himicheskie_svoystva
http://www.chem21.info/info/1799161/