Чем отличаются атомы щелочных металлов

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Щелочные металлы атомы

I А группу периодической системы составляют щелочные металлы, атомы которых имеют по одному оптическому электрону в состоянии П5 п — главное квантовое число оптического электрона). Эти металлы имеют самую низкую из всех элементов периодической системы энергию ионизации и энергию возбуждения спектральных линий. [c.40]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют на внешней электронной оболочке по одному электрону но предпоследняя их электронная оболочка содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад -элементов. Однако их атомы содержат на (п – 1) -подоболочке не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (п — более устойчива, чем структура (п — 1)( пз . [c.533]

В отличие от щелочных металлов атомы элементов IIА-подгруппы не образуют молекул типа Мз (см. 5.3). Бериллий и магний существенно отличаются по свойствам от Са, 5г, Ва, Ка и значительно друг от друга. П5 -Элементы в свободном состоянии — серебристобелые металлы. [c.259]

По химической активности и другим химическим свойствам больше всего к щелочным металлам должны приближаться элементы, соседние с ними в периодической системе, образующие главную подгруппу П группы, особенно с большими порядковыми номерами, вследствие этого большими размерами атомов и особенно слабой связью внешних, или валентных, электронов. От атома соседнего щелочного металла атомы элементов рассматриваемого семейства отличаются лишней единицей положительного заряда ядра и добавочным электроном во внешнем слое. Отдавая оба валентных электрона, они обращаются в двукратно положительно заряженные ионы, поэтому во всех соединениях положительно двухвалентны. В качестве представителя таких металлов рассмотрим кальций. [c.132]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону но предпоследний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (п—1)52(п—1)р (п—(где — номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад й-элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (л — 1) -подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура п—более устойчива, чем структура п— 1) 852 (см. стр. 93). [c.551]

В кристаллах галогенидов щелочных металлов атомы имеют координационные числа от 6 до 8. Кристаллы с координационным числом шесть распространены больше и называются кристаллами со структурой хлористого натрия. Кристаллы галоге- [c.461]

Подобно атомам щелочных металлов атомы элементов побочной подгруппы I группы, или подгруппы меди, содержат на -подуровне внешнего квантового слоя по одному электрону. Однако строение [c.212]

Вторая группа. Для. всех элементов этой группы характерна степень окисления -1-2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Мд, Са, 5г, Ва и Ка) имеют на внешнем слое два -электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют большие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и, Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве +, Mg +, Са+ 8г2+, и Ка2+, будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от Э+ зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве2+—Ка +(приводит к тому, что если Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, а М (0Н)2 — слабое основание, то Са (ОН) 2 —сильное основание, а Ва (ОН)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.96]

Фотоэлектрический эффект был открыт в 1887 г. Г. Герцем и вскоре же подробно изучен русским физиком А. Г. Столетовым. Явление это состоит в испускании электронов металлами, а также некоторыми полупроводниками (селен), при их освещении. Большинство металлов дает этот эффект лишь при их освещении ультрафиолетовыми лучами, обладающими большой энергией щелочные металлы, атомы которых легко отщепляют электроны, дают этот эффект и под действием более мягких лучей — лучей видимого света. По своей сущности это явление как бы обратно образованию электромагнитных излучений (лучей Рентгена) при действии катодных лучей (электронов) на металлы. [c.74]

В I группе расположены элементы главной подгруппы (Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Рг) и побочной подгруппы (Си, Ад, Аи). Элементы главной подгруппы называются щелочными металлами. Атомы этих элементов имеют во внешнем слое по одному электрону, который легко отдается ими в химических реакциях. Наиболее характерными щелочными металлами являются натрий и калий. [c.47]

Применение нитрида кремния для получения пассивирующих слоев и масок для диффузии и окисления связано с тем, что этот материал образует великолепный барьер влаге, ионам щелочных металлов, атомам кислорода, фосфора и бора, препятствует формированию механических повреждений на поверхности кристаллов ИМС и обладает прекрасными изоляционными свойствами. В связи с этим не требуется использования дорогих металлокерамических корпусов при изготовлении ИМС, а можно ограничиться упаковкой в более дешевые пластиковые корпуса. [c.128]

Ионизационные потенциалы увеличиваются в следующем порядке А Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы атомы: [c.46] [c.26] [c.292] [c.42] [c.569] [c.46] [c.210] [c.744] Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) — [ c.89 , c.217 , c.227 ]

Чем отличаются атомы щелочных металлов?

А) высшей степенью окисления
Б) количеством энергических уровней
В) количеством электронов на внешнем энерг. уровне
Г) типом орбитали, на которой находится валентный электрон

A2.Чем отличаются атомы щелочных металлов?
Ответ: 2) количеством энергетических уровней

2)увеличение их атомного радиуса

от чего? от их ионов?

я же написал,что от количестра энергетических уравней.

от валентных электронов,которые на орбитали

Другие вопросы из категории

а) вода
б) гидроксид натрия
в) азотная кислота
г) углекислый газ
д) оксид кальция
е) сульфат меди

Читайте также

В каком порядке расположены щелочные металлы Li, Na, K?
1) уменьшения их атомного радиуса
2) увеличения их атомного радиуса
3) ослабления металличности
4) увеличение степени окисления
A2.Чем отличаются атомы щелочных металлов?
1)Высшей с.о.
2) количеством энергетических уровней
3) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
4) Типом орбитали, на которой находиться валентный электрон.
A3. С чем активно взаимодействует на воздухе литий?
1) с азотом воздуха
2) с водяным паром
3) с кислородом воздуха
4) все ответы верны
A4. Какова сумма коэффициентов в общем ионном уравнении взаимодйствия сульфита калия с серной кислотой?
1) 7
2) 11
3) 8
4) 6

получили такое название.Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим металлам.Какой характер этих оксидов.Напишите взаимодействие оксидов щелочных металлов с водой. Желаю успеха!

2)знает особенности строения атомов щелочных металлов на примере натрия
3)характеризует нахождение и значение солей натрия в природе
4)характеризует физические свойства натрия, как типичного представителя щелочных металлов
5)сравнить вещества на основе их свойств
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАРАНЕЕ СПАСИБО))))))))))))))

электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона2. Атомы щелочных элементов имеют возможность А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона 3.С каким из следующих веществ

ЧАСТЬ
A.
Тестовые задания c выбором ответа

1. Распределение
электронов по энерге­тическим уровням
в атоме магния:

A.
2е, 2е. Б.
2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е,
8е, 2е.

2.
Число электронов на внешнем электронном
слое y атомов щелочных металлов:

3. Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B.
Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4. Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A.
Бериллий. B. Магний.

Б.
Кальций. Г. Стронций.

5. Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически Б. не изменяется В.Увеличивается Г.уменьшается
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А.
3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б.
Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7. Наиболее
энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций.
В. Скандий. Г. Магний.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель.
В. Платина.
Г. Цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А.
КОН(р-р).Б. NaC1(Р-Р) В. КNОз (р-р).

10. Ряд,
в котором все вещества реагируют с железом:

А.
HC1, О2, H2SO4. Б.
СаО, НСl, НNОз.В. КОН, HgO, Н3РО4.

ЧАСТЬ
Б. 3адания со свободным ответом

11. Предложите три
способа получения сульфата железа
(II). Ответ подтвердите уравнениями

12. Определите
вещества Х, У, Z,
запишите
их химические формулы.

Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

На уроке будет раскрыта тема «Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий». Вы узнаете общие свойства и закономерности щелочных и щелочноземельных элементов, изучите по отдельности химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединения. С помощью химических уравнений будет рассмотрено такое понятие, как жесткость воды. Познакомитесь с алюминием, его свойствами и сплавами. Вы узнаете, что такое смеси, регенерирующие кислород, озониды, пероксид бария и получение кислорода.

Тема: Основные металлы и неметаллы

Урок: Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий

Общие свойства металлов

Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.

Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.

Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns 1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns 2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s 2 3р 1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.

Обнаружение ионов металла в солях

Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.

Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобальтовое стекло. Рубидия – красный, цезия – фиолетово-синий.

Соли щелочноземельных металлов: кальция – кирпично-красный, стронция – карминово-красный и бария – желтовато-зеленый. Соли алюминия окраску пламени не меняют. Соли щелочных и щелочноземельных металлов используются для создания фейерверков. И можно легко определить по окраске, соли какого металла применялись.

Щелочные металлы

Свойства металлов

Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5 г/см 3 .

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с неметаллами

Из-за высоких восстановительных свойств щелочные металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.

2Na + S Na₂S

2Na + H₂ 2NaH

3Na + P Na₃P

Литий – это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре.

6Li + N₂ = 2Li₃N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому гидролизу.

2. Взаимодействие с кислородом

Только с литием сразу образуется оксид лития.

4Li + О₂ = 2Li₂О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется пероксид натрия.

2Na + О₂ = Na₂О₂. При горении всех остальных металлов образуются надпероксиды.

3. Взаимодействие с водой

По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.

4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями

Получение щелочных металлов

Из-за высокой активности металлов, получать их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.

Соединения щелочных металлов находят большое применение в разных отраслях промышленности. См. Табл. 1.

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Источники:

http://www.chem21.info/info/1184809/
http://matematika.neznaka.ru/answer/3367228_cem-otlicautsa-atomy-selocnyh-metallov/
http://interneturok.ru/lesson/chemistry/11-klass/osnovnye-metally-i-nemetally/metally-i-ih-svoystva-schelochnye-metally-schelochnozemelnye-metally-alyuminiy